¿Todos los procesos de presión-volumen son politrópicos?

Estaba buscando información sobre los procesos de presión-volumen cuando leí, en un libro de ingeniería de calor, "El proceso es politrópico con ".$PV^n = \text{constant}$

¿Cómo puedo saber que un proceso de la vida real sigue este modelo? ¿Todos los procesos relacionados con esta ingeniería de calor, presión-volumen, etc., son de hecho politrópicos?

Y si no lo son, ¿cómo puedo saber cuándo ese modelo es válido?

No, todos los procesos termodinámicos no son politrópicos. Como ejemplo, considere un ciclo de motor real. Cualquier texto universitario de termodinámica de ingeniería debe tener un diagrama que muestre el diagrama PV real. También puedes ver ejemplos en línea. Claramente, partes de este ciclo no se pueden modelar con un proceso politrópico.

Un proceso politrópico es una aproximación, muy similar a una regresión lineal. Es correcto en la medida en que las curvas reales y aproximadas son similares, sin embargo, usted define "similar".

Para gases ideales, a veces con calores específicos constantes, puede derivar ciertas relaciones politrópicas, por ejemplo, para un proceso isotérmico de un gas ideal se obtiene constante, para un proceso adiabático sin generación de entropía se obtienen las relaciones de proceso isentrópico , etc. son procesos politrópicos, y su uso a menudo sigue la validez de sus supuestos. Es decir, si el gas es ideal y la temperatura es constante, el proceso isotérmico (politrópico) es un buen modelo. Debe quedar claro que para otras ecuaciones de estado no necesariamente obtendrá un proceso politrópico que mantenga las otras suposiciones iguales.$P V =$