¿Debo preocuparme por la corrosión galvánica al insertar una barra de acero a través del aluminio?

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Mi diseño utiliza una barra redonda de acero insertada a través de un orificio en un componente de aluminio con un ajuste apretado (sin movimiento). El entorno operativo es seco, 20-40 ° C.

¿Debo preocuparme por la corrosión galvánica? De ser así, ¿cuánto tiempo durará esto antes de comenzar a corroerse? Además, ¿qué condiciones de almacenamiento debo evitar para acelerar la corrosión?

steel corrosion materials

— jhabbott
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¿Tiene condiciones de almacenamiento que son "fijas" o de otra manera difíciles de evitar?

— Nueva Alejandría

No, la razón de esta parte adicional de la pregunta es que si diseño una máquina de esta manera, me gustaría dar una guía de almacenamiento a los clientes.

— jhabbott

Mientras se mantenga seco, no debería haber ningún problema. Es solo cuando tienes un electrolito en contacto con ambos que se desarrollarán problemas.

— Dan

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Muy probablemente no.

La corrosión galvánica requería la existencia de un medio reactivo y conductor, que usted no tiene.

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Si hay algo (por ejemplo, al menos aire húmedo o similar) mejor que puede hacer para pintar ambos metales, si puede.

En general, si ninguno de los materiales se corroe en un entorno, la corrosión galvánica no es un problema (en ese entorno).

— peterh - Restablece a Monica
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El aluminio y el acero están muy cerca uno del otro en la serie Galvanic para agua de mar. Entonces, incluso si su aparato está expuesto a un ambiente corrosivo a lo largo de esas líneas, no debe corroerse muy rápidamente.

El aluminio se corroerá primero si se produce corrosión. Si el área superficial expuesta del acero es pequeña en comparación con la del aluminio, la corrosión que ocurre será muy lenta. Esto es parte del principio detrás de la tubería de acero galvanizado: incluso si el zinc está rayado, el resto se corroerá lentamente y protegerá galvánicamente el acero. Debido a que el área de superficie del acero expuesto es mucho menor que la del zinc, la corrosión del zinc es insignificante.

— Mateo
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Wikipedia define la corrosión galvánica como:

"La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente a otro cuando ambos metales están en contacto eléctrico, en presencia de un electrolito. Esta misma reacción galvánica se explota en las baterías primarias para generar un voltaje eléctrico".

No veo electrolitos en su configuración para generar el voltaje eléctrico requerido. Mientras mantenga su sistema libre de líquidos que puedan transportar tales electrolitos, estará bien.

— Tom Au
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