¿Un ánodo de sacrificio protegerá cualquier longitud de metal al que esté conectado?

Cuando se usa un ánodo de zinc sacrificado , ¿hay un límite en la distancia que se extenderá su protección?

La protección funciona en función de la conductividad eléctrica, por lo que la distancia parece afectar el rendimiento del ánodo en función de la resistencia. Por otro lado, no parece haber una gran corriente inducida, por lo que cualquier caída de voltaje sería muy pequeña.

El artículo de Wikipedia solo menciona que el número total de ánodos suele estar igualmente espaciado. ¿Significa esto que un ánodo grande en un lugar protege una estructura completa igual que diez ánodos más pequeños igualmente espaciados?

No hay necesariamente un límite de distancia. Básicamente, está evitando la corrosión galvánica mediante el uso de zinc que tiene un potencial eléctrico más alto que los metales que está tratando de proteger. La corrosión se produce porque tiene dos metales diferentes (potenciales diferentes) en la precedencia de un electrolito (similar a una celda galvánica o batería). La solución electrolítica servirá como un medio para transportar iones del metal más reactivo al metal menos reactivo. Se establece una diferencia de voltaje entre los metales y el potencial a través de la solución llevará los iones como se discutió. Lo que establece la "distancia" que ha discutido es la movilidad de los iones en la solución electrolítica. Si la solución electrolítica tiene una alta resistividad, los iones no serán transportados fácilmente. En este caso, verá poco o ningún beneficio del zinc. Para las soluciones de electrolitos de alta resistividad, generalmente se aplica un voltaje (normalmente se usa una corriente continua) en el sistema para superar la alta resistividad de la solución electrolítica. Cuando se usa en combinación con ánodos de zinc, esto garantiza que el zinc corroerá los metales que está tratando de proteger. Por lo general, solo se ve esto en estructuras muy grandes, como líneas de transporte marítimo o tuberías.

Entonces, sí, un ánodo de zinc protegerá un área grande, siempre que la resistividad de la solución electrolítica no sea terriblemente alta. Si la resistencia es alta, necesitará usar más ánodos, más espaciados. Los zinc están espaciados de manera uniforme para garantizar que la resistencia de cada zinc al área circundante sea aproximadamente equivalente, de lo contrario, verá que un zinc se corroe más rápido que los demás. Si la estructura es muy grande o su solución es de baja conductividad, es posible que necesite usar corriente impresa para protección. Es difícil decir cuántos ánodos necesita sin conocer la conductividad de la solución, el área de superficie que le preocupa y los metales que está tratando de proteger.