Las respuestas proporcionadas hasta ahora son un poco de luz sobre la mecánica real que garantiza el equilibrio en las químicas de litio y no en otras.
Ante todo; Todas las químicas de la batería se benefician enormemente del equilibrio adecuado. Los equilibradores se usan en baterías de níquel cadmio de naves espaciales, ciertos tipos de baterías de plomo-ácido (baja descarga), etc. Todas las químicas de la batería son solo una cierta reacción química dominante de reducción-oxidación que ocurre entre ciertas energías de Gibbs (o potenciales Redox si se tienen en cuenta las reacciones del ánodo y el cátodo), por lo tanto, entre un cierto nivel de voltaje más bajo y más alto. Por encima o por debajo de este rango 'ideal' de voltajes, pueden ocurrir otras reacciones, o de lo contrario las reacciones minoritarias se vuelven dominantes.
Estas otras reacciones a menudo no son reversibles, por lo tanto, reducen la cantidad de material de ánodo y cátodo 'útil', reduciendo la capacidad. A veces, tales reacciones no deseadas son aún más dramáticas, creando compuestos que corroen los electrodos, degradan el electrolito o hacen que se formen químicos tóxicos / explosivos.
Ahora, estas reacciones peligrosas son la razón principal por la cual las químicas de litio realmente requieren circuitos de seguridad. Tanto al sobrecargar como al sobrecargar, dependiendo del electrolito utilizado, se forma una mezcla explosiva de gases. Más importante aún, cuando el ánodo se calienta demasiado (alrededor de 125 ° C), comienza una reacción exotérmica que se acelera, consumiendo la mayor parte de la energía almacenada en la batería (fuga térmica). Esto a menudo es causado por el autocalentamiento cuando se trata de grandes corrientes de descarga, o con reacciones no deseadas causadas por una sobrecarga. Como las baterías de química de litio tienen densidades de energía de más de un orden de magnitud más que las químicas de níquel y plomo, es decir, mucha energía en un lugar pequeño, esto puede causar un gran auge. Especialmente cuando se combina con una atmósfera explosiva de hidrógeno y oxígeno.
¡Sin embargo, otras químicas tienen el mismo problema! Las baterías de plomo ácido de celda húmeda son muy conocidas por producir gas hidrógeno, incluso en uso 'normal', pero principalmente cuando se abusa de las celdas. Las células de ácido de plomo también pueden entrar en fuga térmica cuando el ácido sulfúrico se concentra lo suficiente. Sin embargo, debido a la densidad de energía relativamente baja y a la alta capacidad térmica de las placas, así como a la alta temperatura a la que se produce el escape térmico en comparación con el ión de litio, este no es un riesgo que deba abordarse en la mayoría de las situaciones. Y lo mismo ocurre con las químicas de níquel, que a menudo vienen con equilibradores en aplicaciones de alta corriente (por ejemplo, automóviles RC), o su batería solo durará entre 10 y 50 cargas.
Luego está la pregunta práctica: ¿puedes poner muchas celdas en serie y pretender que es una gran celda de alto voltaje? Sí, puedes, pero la duración de la batería será horrible. Cualquier desajuste de celdas en su pila de 12 celdas se exacerbará en cada ciclo de carga y descarga, y después de un par de decenas o quizás 100 ciclos de carga, tendrá una batería descargada. Incluso puede causar un peligro para la seguridad. Por lo tanto, tanto para su seguridad como para el uso óptimo de las baterías, se recomienda encarecidamente utilizar una gestión de carga equilibrada.