No va a eliminar para perder los votos negativos.
La pregunta planteada es la ventaja es el nitrógeno. No debería usar nitrógeno. Cubro el aspecto técnico de las características del nitrógeno versus el aire y la razón química y física de las diferencias.
- Una molécula de nitrógeno es más grande que el oxígeno, por lo que no tiene fugas tan fácil / rápidamente.
El nitrógeno es en realidad un poco más ligero que el oxígeno y un átomo de nitrógeno es más pequeño. En el aire, ambos ocurren como moléculas de dos átomos. La forma en que las manos se sostienen es diferente, por lo que N₂ es ligeramente más grande que O₂.
http://www.getnitrogen.org/pdf/graham.pdf
El O2 "penetra" aproximadamente 3-4 veces más rápido que el N2 a través de un caucho típico.
- Estable y no reactivo.
El oxígeno, el nitrógeno, son agua, todos son relativamente estables y no reactivos.
El oxígeno es un agente oxidante más fuerte. El nitrógeno oxida el caucho a una velocidad menor.
- Mejores características de PVT. El nitrógeno no cambia la presión con la temperatura tanto como el aire. No quieres que cambie la presión en tus neumáticos.
- Almacenamiento y transporte
Hay algunos de los estantes de alquiler de bicicletas que usan nitrógeno porque es más fácil obtener un permiso de almacenamiento y transporte. El oxígeno por sí solo no es combustible pero es compatible con la combustión. El nitrógeno no es combustible no es compatible con la combustión.
¿Por qué nitrógeno versus un gas inerte como el argón?
El nitrógeno existe como una molécula N₂ y es casi tan estable como un gas inerte. Se usa porque está disponible. El nitrógeno es un subproducto de la licuefacción y la destilación fraccionada del aire para producir oxígeno. El nitrógeno no es un gas inerte, pero una molécula de nitrógeno N₂ es muy estable. Es un gas relativamente barato, estable y seco (no reactivo). Y no se licua fácilmente (punto de ebullición de -320 F).
¿Por qué el nitrógeno tiene mejores características de PVT?
En el rango operativo de un neumático, el oxígeno y el nitrógeno tienen las mismas características de PVT. Ambos son gases ideales. Ideal porque no se licúan y no tienen fuerzas atractivas ni repulsivas. Son neutrales.
Una bicicleta no genera suficiente fricción para cambiar mucho la temperatura. La bicicleta estará bastante cerca de la temperatura ambiente. Si comienza un viaje en la mañana, puede obtener un swing de 10 grados Celsius a las 2 PM.
En relación con la ley de los gases ideales, PV = NRT, oxígeno y nitrógeno tienen el mismo comportamiento. T es absoluto en esa ecuación. 0 Celsius es 272 Kelvin (absoluto). 10 a 20 grados Celsius es una diferencia de 4% en presión. Entonces, si el neumático comenzó a 100 PSI, la presión a 104 PSI.
El agua es el problema PVT. El agua no es un gas ideal. En el rango operativo de un neumático, H₂0 puede existir como gas y líquido. Desde el estado líquido al gas, el cambio de volumen es superior a 100 (así es como puede inflar un neumático con un pequeño cartucho de CO₂).
En el rango de 10 Celsius versus 20 Celsius, la presión de vapor de H of0 casi se duplica a la presión atmosférica.
Presión de vapor de agua
Sobre esos mismos 10 grados Celsius oscilan cuál es el cambio de presión del agua. La presión de vapor del agua se duplica. Donde el gas ideal (N₂) cambia 4% el agua cambia 100%. En ese mismo rango, la presión del agua sube 1 PSI. Por lo tanto, el PSI total es 105. Con solo un 1% de composición, el agua contribuye con el 25% del cambio de presión. La afirmación de Moz de que el nitrógeno cambia la presión con una temperatura ligeramente inferior a la del agua no es correcta. La diferencia es 40X, pero con solo un 1%, 40X todavía no es una contribución total.
Entonces, una diferencia de presión del 1% en 10 centígrados. Los corredores irán después de los gramos. 1% puede importarles. No está claro si los corredores usan nitrógeno (en los neumáticos). Veo vendedores que dicen que las razas lo usan, pero no veo y las razas dicen que usan nitrógeno.
El nitrógeno se usa en tiendas de altura para reducir el contenido de O₂. Esto estimula la producción de glóbulos rojos. Por lo tanto, los corredores pueden usar neumáticos como excusa para los tanques de nitrógeno.
De 0 a 100 Celsius, la presión de vapor de H₂0 va de 611 a 101417 Pa. En ese rango de operación, H₂0 es más de 100 veces más sensible a la temperatura que el nitrógeno u oxígeno en relación con la presión. Entonces, para un auto de carrera, el cambio es notable.
¿Por qué CO₂ en esos recipientes portátiles y no en nitrógeno?
El CO₂ se comprime al estado líquido a una temperatura más baja que el nitrógeno. El punto de ebullición de CO₂ es -78 Celsius. Puede usar CO₂ para inflar un neumático y no arriesgarse a que regrese a un estado líquido en el rango operativo de un neumático.